Quando dois gases nobres são combinados, eles geralmente não formam ligações químicas .
Aqui está o porquê:
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conchas de valência completas: Os gases nobres têm uma concha externa completa de elétrons (8 elétrons, exceto o hélio que possui 2). Isso os torna muito estáveis e não reativos.
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Forças intermoleculares fracas: As únicas forças que mantêm átomos de gás nobres unidos são as forças fracas de van der Waals. Essas forças não são fortes o suficiente para criar ligações químicas.
Portanto, quando dois gases nobres são combinados, eles simplesmente formam uma mistura, não um composto. Por exemplo, uma mistura de hélio e néon seria apenas um gás contendo os dois gases.
No entanto, existem algumas exceções: *
sob condições extremas: Em pressões muito altas ou baixas temperaturas, alguns gases nobres podem formar compostos com outros elementos, como o xenônio hexafluoreto (Xef
6 ).
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van der Waals Interações: Embora eles não formem laços, os gases nobres podem interagir entre si através das forças fracas de van der Waals. Essas interações podem afetar suas propriedades físicas, como o ponto de ebulição.
em resumo: A combinação de gases nobres geralmente resulta em uma mistura simples, sem ligação química. Embora existam algumas exceções em condições extremas, os gases nobres geralmente permanecem inertes e não reativos.
