O tipo de reação que depende da concentração de produtos e reagentes é uma reação reversível .

Aqui está o porquê:

* Reações reversíveis Prossiga em ambas as direções, o que significa que os reagentes podem formar produtos e os produtos também podem reagir para formar reagentes.
* A taxa de cada direção (Avançar e reverso) é influenciado pelas concentrações das espécies envolvidas.
* Equilíbrio é atingido quando as taxas das reações avançadas e reversas se tornam iguais, o que significa que a alteração líquida na concentração de reagentes e produtos é zero.

Exemplos de reações reversíveis:

* O processo de Haber-Bosch: N₂ (g) + 3h₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g)
* A reação de hidrogênio e iodo: H₂ (g) + i₂ (g) ⇌ 2hi (g)
* A dissolução de um sal na água: NaCl (s) ⇌ Na⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

Por outro lado, reações irreversíveis Prossiga apenas em uma direção e sua taxa não é significativamente influenciada pela concentração de produtos.