As reações químicas devem ser equilibradas porque devem aderir à lei da conservação da massa . Esta lei afirma que a massa não pode ser criada ou destruída em uma reação química .

Aqui está por que o equilíbrio é essencial:

* Os átomos não são criados ou destruídos :Em uma reação química, os átomos presentes nos reagentes são simplesmente reorganizados para formar novos produtos. O número de cada tipo de átomo deve permanecer o mesmo nos dois lados da equação.
* representação precisa da reação :O equilíbrio garante que a equação reflita com precisão o processo químico do mundo real. Uma equação desequilibrada não mostraria corretamente as proporções de reagentes e produtos envolvidos.
* Prevendo as quantidades de reagentes e produtos :Equações equilibradas são cruciais para realizar cálculos estequiométricos. A estequiometria nos permite prever as quantidades de reagentes necessários ou produtos formados em uma determinada reação.
* Entendendo mecanismos de reação :Entender como as reações prosseguem no nível molecular requer equações equilibradas. Isso nos ajuda a visualizar as interações entre átomos e moléculas.

Exemplo:

Considere a combustão do metano (CH4):

Equação desequilibrada: CH4 + O2 → CO2 + H2O

Esta equação não reflete a reação real. A equação equilibrada é:

Equação equilibrada: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Agora, o número de átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio é o mesmo em ambos os lados da equação (1 carbono, 4 hidrogênio e 4 oxigênio em cada lado).

Em resumo, o equilíbrio das reações químicas é crucial para uma representação precisa, cálculos estequiométricos e uma compreensão mais profunda dos processos químicos.