Veja como determinar a configuração completa de elétrons do íon de cobre (ii) (Cu²⁺):

1. Comece com o átomo de cobre neutro:

* O cobre (Cu) possui um número atômico de 29, o que significa que possui 29 elétrons.
* Sua configuração completa de elétrons é:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s 3d¹⁰

2. Remova os elétrons para o íon:

* O íon de cobre (ii) (Cu²⁺) perdeu dois elétrons.
* Removemos os elétrons dos níveis mais altos de energia primeiro, que são 4s e depois 3D.

3. A configuração final de elétrons:

* A configuração completa de elétrons de Cu²⁺ é:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3D⁹

Nota importante: Embora a ordem padrão de preenchimento de orbitais seja baseada no aumento dos níveis de energia, o orbital 3D em cobre é realmente um pouco menor em energia do que o orbital 4S devido a um fenômeno chamado "repulsão de elétrons-elétrons". É por isso que o átomo neutro de Copper possui uma configuração de 4s 3d 3d em vez de 4s² 3d⁹. No entanto, quando o cobre perde seus dois elétrons para formar Cu²⁺, o faz do nível mais alto de energia (4s) primeiro.