Ao eletroplinar a prata (AG) em ferro (Fe), o ferro (Fe) é oxidado .

Aqui está o porquê:

* Processo de eletroplatação: A eletroplicação envolve o uso de uma corrente elétrica para depositar uma camada fina de um metal (neste caso, prata) em um substrato (neste caso, ferro).
* oxidação e redução: O processo envolve duas reações principais:oxidação e redução.
* oxidação: Perda de elétrons.
* Redução: Ganho de elétrons.
* ferro como ânodo: O objeto de ferro é conectado ao terminal positivo da fonte de energia, tornando -o o ânodo.
* prata como o cátodo: O eletrodo de prata é conectado ao terminal negativo, tornando -o o cátodo.
* oxidação de ferro: No ânodo (ferro), os átomos de ferro perdem elétrons (oxidação) e tornam -se íons carregados positivamente (Fe²⁺). Esses íons se dissolvem na solução eletrolítica.
* Redução de prata: No cátodo (prata), os íons prateados (Ag⁺) dos elétrons de ganho de solução de eletrólitos (redução) e depositar como prata sólida na superfície do ferro.

em resumo: O ferro é oxidado porque perde elétrons, formando íons de ferro que se dissolvem na solução. Os íons de prata nos elétrons de ganho de solução, tornando -se prata sólida e revestindo o objeto de ferro.