Os metais alcalinos exibem várias tendências periódicas em sua reatividade:
1. Aumentando a reatividade no grupo: *
Diminuição da energia de ionização: À medida que você se move no grupo, o elétron mais externo está mais longe do núcleo e experimenta uma atração mais fraca. Isso facilita a remoção do elétron, resultando em menor energia de ionização.
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raio atômico maior: Com o aumento do raio atômico, o elétron mais externo está mais longe do núcleo, levando a uma atração mais fraca. Isso facilita a perda do elétron e contribui para maior reatividade.
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menor carga nuclear efetiva: O efeito de blindagem dos elétrons internos aumenta à medida que você desce o grupo. Isso reduz a carga nuclear efetiva experimentada pelo elétron mais externo, facilitando a remoção e o aumento da reatividade.
2. Agentes redutores fortes: *
Facilidade de perder elétrons: Devido aos fatores mencionados acima, os metais alcalinos perdem prontamente seu elétron de valência única, tornando -os agentes reduzidos fortes. Eles prontamente doam elétrons para outros elementos, fazendo com que os outros elementos sejam reduzidos.
3. Reação com água: *
Reações violentas: Os metais alcalinos reagem vigorosamente com água, produzindo hidróxidos de gás e metal de hidrogênio. A reação se torna cada vez mais violenta à medida que você se move pelo grupo, com o lítio reagindo lentamente, o sódio reagindo vigorosamente e o potássio reagindo explosivamente.
4. Reação com halogênios: *
compostos iônicos: Os metais alcalinos reagem rapidamente com halogênios para formar compostos iônicos, como cloreto de sódio (NaCl). A reatividade aumenta à medida que você desce o grupo.
5. Formação de óxidos: *
oxidação: Quando expostos ao ar, os metais alcalinos reagem com oxigênio para formar óxidos. A reatividade em relação ao oxigênio aumenta o grupo.
Em resumo, a reatividade dos metais alcalinos aumenta o grupo devido à diminuição da energia de ionização, raio atômico maior, menor carga nuclear eficaz e sua tendência a perder elétrons facilmente, tornando -os fortes agentes redutores.
