Parece que você está perguntando sobre os valores "A" e "B" na equação de van der Waals, que descreve o comportamento de gases reais. Veja como descobrir que tem um valor maior para cada um:

Entendendo a equação de van der Waals

A equação de van der Waals é:

[(P + a (n/v)^2)] * (v - nb) =nrt

Onde:

* p: Pressão
* V: Volume
* n: Número de moles
* r: Constante de gás ideal
* t: Temperatura

"a" e "b" valores

* "a" (atração): Este termo é responsável pelas forças atraentes entre moléculas de gás. Valores maiores "A" indicam forças intermoleculares mais fortes.
* "b" (volume): Este termo representa o volume ocupado pelas próprias moléculas de gás. Valores maiores "B" indicam moléculas maiores.

Comparando N2 e NH3

1. "um" valor (atração): O NH3 terá um valor "A" maior que N2. Isso ocorre porque o NH3 pode participar da ligação de hidrogênio, uma força intermolecular muito forte, devido à presença da ligação polar N-H. N2 tem apenas forças fracas de dispersão em Londres.

2. "b" valor (volume): O NH3 terá um valor "B" maior que o N2. Isso ocorre porque a molécula de NH3 é maior que a molécula N2.

Conclusão:

* NH3 terá um valor maior "A" devido às suas forças intermoleculares mais fortes.
* NH3 terá um valor "B" maior porque suas moléculas são maiores.