Quando o alumínio (Al) reage com sulfato de ferro (II) (Feso₄), ocorre uma única reação de deslocamento. Aqui está o que acontece:
Reação: 2 al (s) + 3 feso₄ (aq) → al₂ (SO₄) ₃ (aq) + 3 Fe (s)
Explicação: *
alumínio (Al) é mais reativo do que
ferro (Fe) . Isso significa que o alumínio tem uma tendência mais forte de perder elétrons e formar íons positivos.
* Quando o alumínio é colocado em uma solução de sulfato de ferro (ii), ele desloca os íons de ferro da solução.
*
alumínio (Al) perde elétrons e forma íons de alumínio (Al³⁺).
*
ferro (Fe) Os íons ganham elétrons e formam átomos de ferro (Fe).
* Os íons sulfatos (SO₄²⁻) permanecem em solução.
*
sulfato de alumínio (Al₂ (SO₄) ₃) é formado, que é solúvel em água.
*
ferro (Fe) é depositado como um sólido.
Observações: * Você observaria a formação de um sólido cinza-preto (ferro) na parte inferior do recipiente.
* A solução mudaria de cor de verde claro (Feso₄) para incolor (Al₂ (SO₄) ₃).
Nota: Essa reação é um exemplo clássico de uma única reação de deslocamento e demonstra a série de metais de reatividade. O metal mais reativo sempre deslocará o metal menos reativo de sua solução de sal.
