Veja como determinar o número de pares de elétrons não -ligantes no átomo central no NH2Cl (cloramina):

1. Desenhe a estrutura de Lewis:

* nitrogênio (n) é o átomo central porque é o menos eletronegativo.
* hidrogênio (h) e cloro (cl) são os átomos circundantes.
* nitrogênio tem 5 elétrons de valência.
* hidrogênio tem 1 elétron de valência cada.
* cloro tem 7 elétrons de valência.

A estrutura de Lewis se parece com a seguinte:

H
|
N - Cl
|
H

2. Count Valence Electrons:

* Nitrogênio:5
* Hidrogênio (2 átomos):2
* Cloro:7
* Total:14 elétrons de valência

3. Distribua elétrons:

* Cada ligação única (N-H e N-Cl) usa 2 elétrons.
* Existem 3 ligações, usando 6 elétrons.
* Elétrons restantes:14 - 6 =8 elétrons.
* Coloque os 8 elétrons restantes ao redor do átomo de nitrogênio central como pares solitários (4 pares de elétrons).

4. Determine pares não ligantes:

* O átomo de nitrogênio tem dois pares solitários de elétrons (4 elétrons).

Portanto, o número de pares de elétrons não -ligantes no átomo central (nitrogênio) em NH2Cl é 2.