Os metais do Grupo 2, também conhecidos como metais alcalinos da Terra, formam íons com uma carga de +2 devido à sua configuração de elétrons e pelo desejo de alcançar um octeto estável.

Aqui está um colapso:

* Configuração de elétrons: Os metais do grupo 2 têm dois elétrons no nível de energia mais externo (S-orbital).
* regra de octeto: Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter uma configuração estável com oito elétrons em sua concha mais externa (regra de octeto).
* ionização : Para alcançar um octeto estável, os metais do Grupo 2 perdem prontamente seus dois elétrons mais externos, formando cátions (íons carregados positivamente) com uma carga de +2.

Exemplo:

* magnésio (mg) possui uma configuração de elétrons de 2, 8, 2. Perde seus dois elétrons externos para formar um íon mg²⁺ com uma configuração estável semelhante ao neon (2, 8).

em resumo:

A carga de +2 nos íons metálicos do Grupo 2 surge de sua tendência a perder dois elétrons para obter uma configuração estável de elétrons de octeto. Essa tendência é acionada pela atração eletrostática entre o núcleo carregado positivamente e os elétrons carregados negativamente, tornando -o energeticamente favorável para que esses metais perdam elétrons e se tornem íons carregados positivamente.