Vamos equilibrar a equação química para a reação entre enxofre (s) e ácido nítrico (HNO₃) para produzir dióxido de enxofre (SO₂), dióxido de nitrogênio (não) e água (h₂o):

Equação desequilibrada:

S + hno₃ → So₂ + no₂ + h₂o

Etapas de equilíbrio:

1. enxofre (s): O enxofre já está equilibrado (um átomo de cada lado).
2. hidrogênio (h): Há um hidrogênio à esquerda e dois à direita. Coloque um coeficiente de 2 em frente a Hno₃:
S + 2 hno₃ → So₂ + no₂ + h₂o
3. nitrogênio (n): Agora existem dois átomos de nitrogênio à esquerda e um à direita. Coloque um coeficiente de 2 na frente de não:
S + 2 hno₃ → So₂ + 2 no₂ + h₂o
4. oxigênio (O): Temos seis átomos de oxigênio à esquerda e seis à direita. A equação agora está equilibrada.

Equação equilibrada:

s + 2 hno₃ → So₂ + 2 no₂ + h₂o

Nota importante: Essa reação é uma reação redox em que o enxofre é oxidado e o nitrogênio é reduzido.