Não é totalmente preciso dizer que todos os elementos do Grupo 1 têm um elétron na concha externa. Em vez disso, é mais preciso dizer que todos têm um elétron em sua concha externa. Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons: Os elementos do grupo 1 são conhecidos como metais alcalinos. Todos eles têm um elétron no nível mais externo de energia (também conhecido como casca de valência). Isso ocorre porque a configuração de elétrons termina com *ns ho *, onde "n" representa o número quântico principal. Por exemplo:
* lítio (li): 1s² 2s?
* sódio (Na): 1S² 2S² 2P⁶ 3Sju
* potássio (k): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4Sju

* Reatividade: Esse elétron de valência único é muito livre e facilmente perdido, tornando os elementos do grupo 1 extremamente reativos. Eles prontamente formam compostos iônicos doando esse elétron para formar cátions com uma carga de +1.

Pontos de chave:

* O número de elétrons na concha externa determina a reatividade química e o comportamento de ligação de um elemento.
* Os elementos do grupo 1 têm apenas um elétron na concha mais externa, tornando -os altamente reativos.
* Esse elétron de valência único é responsável por suas propriedades características, como sua tendência a formar compostos iônicos e suas baixas energias de ionização.