Veja como calcular o número de elétrons em 1,6 g de metano (CH4):

1. Encontre o número de moles de metano:

* massa molar de metano (CH4): 12,01 g/mol (c) + 4 * 1,01 g/mol (h) =16,05 g/mol
* moles de metano: (1,6 g) / (16,05 g / mol) =0,1 mol)

2. Encontre o número de moléculas de metano:

* Número de Avogadro: 6,022 x 10^23 moléculas/mol
* Número de moléculas de metano: (0,1 mol) * (6,022 x 10^23 moléculas/mol) =6,022 x 10^22 moléculas

3. Encontre o número de elétrons por molécula de metano:

* carbono (c) tem 6 elétrons.
* hidrogênio (h) possui 1 elétron.
* Total de elétrons por molécula de metano: 6 + (4 * 1) =10 elétrons

4. Calcule o número total de elétrons:

* Total de elétrons: (6,022 x 10^22 moléculas) * (10 elétrons/moléculas) =​​6,022 x 10^23 elétrons

Portanto, existem aproximadamente 6,022 x 10^23 elétrons em 1,6 g de metano.