Veja como sabemos que o potássio é um metal alcalino e altamente reativo:

1. Posição na tabela periódica:

* metal alcalino: O potássio (k) reside no grupo 1 da tabela periódica, a família de metal alcalina. Somente esse posicionamento nos diz que possui as propriedades características dos metais alcalinos.

2. Configuração eletrônica:

* um elétron de valência: O potássio possui um elétron no nível mais externo de energia (casca de valência). Esse elétron único é livremente mantido e facilmente perdido, tornando -o altamente reativo.

3. Reações químicas:

* reações vigorosas com água: O potássio reage violentamente com água, produzindo gás hidrogênio e hidróxido de potássio. Essa reação é altamente exotérmica, gerando calor suficiente para acender o gás de hidrogênio.
* Reações com oxigênio: O potássio reage prontamente com oxigênio no ar, formando óxido de potássio. Esse óxido reage ainda com a umidade para criar hidróxido de potássio.
* Reações com halogênios: O potássio reage vigorosamente com halogênios (como cloro) para formar sais iônicos (cloreto de potássio).

4. Propriedades físicas:

* Soft e prateado metal: O potássio é um metal macio e branco prateado, que é outra característica dos metais alcalinos.
* Pontos baixos de fusão e ebulição: Comparado a outros metais, o potássio tem um ponto de fusão e ebulição relativamente baixo. Isso reflete sua fraca ligação metálica devido ao elétron de valência livre.

Conclusão:

A combinação de sua posição na tabela periódica, configuração eletrônica e reatividade química com várias substâncias demonstra que o potássio é um metal alcalino e é de fato altamente reativo.