A afirmação de que o tamanho de um íon é maior que o átomo dos pais nem sempre é verdade . Depende se o íon é um cátion (carregado positivamente) ou um ânion (carregado negativamente). Aqui está o porquê:

1. Cátions:

* menor que o átomo dos pais: Quando um átomo perde elétrons para se tornar um cátion, perde uma concha de elétrons ou reduz o tamanho da concha mais externa. Isso ocorre porque o número de prótons no núcleo permanece o mesmo, enquanto o número de elétrons diminui. A atração mais forte entre os prótons e os elétrons restantes os puxa para mais perto do núcleo, resultando em um raio iônico menor.

2. Ânions:

* maior que o átomo dos pais: Quando um átomo ganha elétrons para se tornar um ânion, ele adiciona elétrons à sua concha mais externa. Isso aumenta a repulsão de elétrons eletrônicos dentro da concha, fazendo com que a concha se expanda. O aumento da repulsão supera o aumento da atração entre o núcleo e os elétrons adicionais, resultando em um raio iônico maior.

em resumo:

* cátions são menores que seus átomos parentais.
* ânions são maiores que os átomos dos pais.

Exemplo:

* átomo de sódio (Na) Tem um raio de 186 pm.
* íon de sódio (Na+) tem um raio de 102 pm, menor que o átomo.
* cloro (cl) átomo Tem um raio das 99 da noite.
* Ion cloreto (Cl-) tem um raio de 181 pm, maior que o átomo.