Aqui está o que acontece com um átomo quando tem excesso ou escassez de elétrons:

Excesso de elétrons (ânions)

* Formação de íons: Quando um átomo ganha elétrons extras, ele fica negativamente carregado e é chamado de ânion .
* Configuração de elétrons: Os elétrons extras preenchem os orbitais disponíveis nas conchas de elétrons do átomo, potencialmente atingindo uma configuração de elétrons mais estável.
* Atração eletrostática: A carga negativa do ânion atrai íons carregados positivamente ou outras espécies carregadas positivamente.
* ligação química: Os ânions geralmente participam de ligações iônicas com cátions (íons carregados positivamente), formando compostos como sais.
* Exemplos: Um átomo de cloro (CL) ganha um elétron para se tornar um íon cloreto (Cl-), um ânion comum.

escassez de elétrons (cátions)

* Formação de íons: Quando um átomo perde elétrons, ele se torna positivamente carregado e é chamado de cátion .
* Configuração de elétrons: A perda de elétrons remove os elétrons das cascas de elétrons mais externas, às vezes levando a uma configuração mais estável.
* Atração eletrostática: A carga positiva do cátion atrai íons carregados negativamente ou outras espécies carregadas negativamente.
* ligação química: Os cátions geralmente participam de ligações iônicas com ânions, formando compostos como sais.
* Exemplos: Um átomo de sódio (Na) perde um elétron para se tornar um íon de sódio (Na+), um cátion comum.

Pontos de chave:

* átomos neutros: Em seu estado neutro, os átomos têm um número igual de prótons (carga positiva) e elétrons (carga negativa).
* Estabilidade: Os átomos tendem a ganhar ou perder elétrons para obter uma configuração estável de elétrons, como a de um gás nobre.
* ions : Os íons são átomos que ganharam ou perderam elétrons e carregam uma carga elétrica líquida.

em resumo: Os átomos que ganham ou perdem elétrons se tornam íons, que são cruciais para formar compostos iônicos e participar de muitas reações químicas.