Um isótopo de hidrogênio é uma variante do átomo de hidrogênio que possui o mesmo número de prótons (1), mas um número diferente de nêutrons em seu núcleo. Aqui está um colapso:

* Protons: Todos os átomos de hidrogênio têm um próton. É isso que os define como hidrogênio.
* nêutrons: O número de nêutrons é o que diferencia os isótopos.

Aqui estão os três principais isótopos de hidrogênio:

1. protium (¹h): Este é o isótopo mais comum, composto por um próton e nenhum nêutrons. É o que normalmente pensamos como "hidrogênio".
2. deutério (²h): Também conhecido como "hidrogênio pesado", possui um próton e um nêutron. É duas vezes mais pesado que o Protium.
3. trítio (³H): Este isótopo tem um próton e dois nêutrons. É radioativo e decai com o tempo.

Pontos de chave:

* isótopos têm as mesmas propriedades químicas: Como eles têm o mesmo número de prótons e elétrons, os isótopos de um elemento se comportam de maneira muito semelhante em reações químicas.
* isótopos têm propriedades físicas diferentes: Suas diferentes massas podem levar a propriedades físicas ligeiramente diferentes, como densidade, ponto de ebulição e taxa de difusão.
* usa: Os isótopos de hidrogênio têm várias aplicações, incluindo:
* Deutério: Usado em reatores nucleares, como traçador em pesquisa científica e em algumas técnicas de imagem médica.
* trítio: Usado na pesquisa de fusão nuclear e em tintas luminosas.

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