O ponto de ebulição de um líquido é definido como a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão ao redor do líquido e o líquido se transforma em um vapor.

Eis por que tomamos o ponto de ebulição como quando a borbulha apenas cessa:

* Equilíbrio: Quando a borbulha cessa, significa que a taxa de vaporização é igual à taxa de condensação. Isso indica que um estado de equilíbrio foi alcançado.
* temperatura constante: Nesse equilíbrio, a temperatura permanece constante, mesmo que o calor ainda esteja sendo adicionado. Essa temperatura constante é o ponto de ebulição.
* Dependência de pressão: O ponto de ebulição não é um valor fixo, mas depende da pressão circundante. À medida que a pressão aumenta, o ponto de ebulição também aumenta. Portanto, especificamos o ponto de ebulição a uma pressão específica, normalmente sob pressão atmosférica padrão (1 atm).

Por que não quando a borbulha começa?

* nucleação: A ebulição começa quando as bolhas de vapor se formam dentro do líquido. Isso requer energia para superar a tensão superficial do líquido.
* superaquecimento: Às vezes, o líquido pode ser aquecido acima de seu ponto de ebulição antes que as bolhas se formem. Isso é chamado de superaquecimento. É um estado metaestável, e a presença de locais de nucleação (como impurezas) ou agitação pode desencadear a ebulição.
* não temperatura constante: Durante os estágios iniciais da ebulição, a temperatura do líquido não é constante, pois ainda está aumentando.

em resumo, O ponto de ebulição é definido como a temperatura na qual o líquido está em equilíbrio com seu vapor. Isso é melhor observado quando a borbulha cessa, indicando que a taxa de vaporização é igual à taxa de condensação e a temperatura permanece constante.