O neon e o hélio são chamados de gases nobres porque são incrivelmente não reativos, o que significa que não formam prontamente ligações químicas com outros elementos. Aqui está o porquê:

* conchas de elétrons externos completas: O motivo mais importante é a configuração de elétrons. O neon e o hélio preencheram completamente as conchas de elétrons externas. Isso significa que eles têm um arranjo estável de elétrons e estão extremamente relutantes em perder ou ganhar elétrons para formar ligações.

* Energia de alta ionização: É preciso muita energia para remover um elétron de um átomo de gás nobre. Essa energia de alta ionização os torna resistentes à formação de íons positivos.

* Afinidade de baixo elétron: Os gases nobres também têm afinidade de elétrons muito baixa, o que significa que eles não aceitam prontamente elétrons extras para formar íons negativos.

A analogia de uma casa cheia: Imagine gases nobres como pessoas que moram em uma casa com todos os quartos confortavelmente ocupados. Eles não precisam compartilhar seu espaço ou convidar outras pessoas. Eles estão contentes sendo "nobres" e independentes.

Outros gases nobres: Neon e hélio são apenas dois membros da família Noble Gas, que também inclui argônio, krypton, xenônio e radônio. Todos compartilham as mesmas características de estabilidade e baixa reatividade.

Exceções: Embora os gases nobres geralmente não sejam reativos, existem algumas exceções. Por exemplo, o xenônio pode formar compostos com elementos muito eletronegativos, como flúor e oxigênio.