Aqui está um colapso das forças intermoleculares presentes em uma mistura de fosfato de lítio (Li3po4) e metanol (CH3OH):

fosfato de lítio (li3po4)

* Ligação iônica : A força primária que mantém o LI3PO4 unida é a ligação iônica. O lítio (Li) é um metal e o fosfato (PO4) é um ânion poliatômico. A forte atração eletrostática entre os íons de lítio carregada positivamente (Li+) e os íons fosfato carregados negativamente (PO43-) forma uma treliça iônica.

metanol (CH3OH)

* ligação de hidrogênio: O metanol exibe ligação de hidrogênio devido à presença de um átomo de hidrogênio diretamente ligado a um átomo de oxigênio altamente eletronegativo (O-H). Essa forte interação dipolo-dipolo envolve o compartilhamento de um par de elétrons entre o hidrogênio de uma molécula de metanol e o oxigênio de outro.
* forças dipolares: A molécula de metanol é polar devido à diferença na eletronegatividade entre oxigênio e carbono. Isso cria um momento de dipolo permanente dentro da molécula, levando a interações dipolo-dipolo entre moléculas de metanol.
* Forças de dispersão de Londres: Todas as moléculas, mesmo não polares, experimentam forças de dispersão de Londres. Estes surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons dentro da molécula, criando dipolos temporários que podem interagir com outras moléculas.

Forças intermoleculares entre Li3po4 e Ch3OH

* forças de íons-dipolo: A interação mais significativa entre fosfato de lítio e metanol será forças de íons-dipolo. Os íons de lítio carregados positivamente (Li+) serão atraídos para o átomo de oxigênio carregado negativamente da molécula de metanol (Δ-), e os íons fosfato carregados negativamente (PO43-) serão atraídos para o átomo de hidrogênio positivamente carregado da molécula de metanol (Δ+).

geral

Embora as forças iônicas dentro do LI3PO4 sejam extremamente fortes, as forças intermoleculares entre Li3PO4 e metanol são mais fracas, mas ainda desempenham um papel crucial na determinação da solubilidade do fosfato de lítio no metanol. A presença de interações iônicas-dipolares pode potencialmente levar a alguma solubilidade, mas a solubilidade geral provavelmente será limitada devido à forte rede iônica de Li3PO4.