Aqui está o colapso das suposições da teoria cinética dos gases e a que não é uma suposição:

suposições da teoria cinética dos gases:

1. partículas estão em movimento aleatório constante: As partículas de gás se movem em todas as direções com uma variedade de velocidades, colidindo entre si e as paredes de seu recipiente.
2. volume insignificante de partículas: Comparado ao volume do recipiente, o volume das partículas de gás individual é considerado insignificante.
3. colisões elásticas: Quando as partículas colidem, nenhuma energia é perdida por atrito ou outros fatores. A energia cinética é transferida entre partículas.
4. sem forças intermoleculares: Presume -se que as partículas de gás tenham atração ou repulsão desprezível entre elas.
5. A energia cinética média é proporcional à temperatura: A energia cinética média das partículas de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás.

O não assumimento:

A teoria cinética não assume que todas as partículas têm a mesma velocidade. Na realidade, as partículas têm uma distribuição de velocidades. Alguns se movem mais rápido, outros se movem mais lentamente e a velocidade média está relacionada à temperatura.

Ponto de chave: Embora a teoria cinética simplifique o comportamento dos gases, ela fornece uma estrutura poderosa para a compreensão das propriedades do gás.