As substâncias contratam quando esfriam por causa da energia cinética reduzida de suas moléculas . Aqui está um colapso:
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energia e temperatura cinética: A temperatura é uma medida da energia cinética média das moléculas dentro de uma substância. Quanto maior a temperatura, mais rápida as moléculas se movem e vibram.
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espaçamento molecular: Em temperaturas mais altas, as moléculas têm mais energia cinética, fazendo com que elas se movam mais vigorosamente e colidam com mais frequência. Isso resulta em maior espaçamento médio entre as moléculas.
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resfriamento e contração: Quando uma substância esfria, as moléculas diminuem, suas vibrações diminuem e elas colidem com menos frequência. Essa redução na energia cinética permite que as moléculas se aproximem, resultando em uma diminuição no volume - a substância contrata.
Exceções: *
Água: Enquanto a maioria das substâncias se contrai quando esfriam, a água se comporta incomumente entre 0 ° C e 4 ° C. Nesse intervalo, a água realmente se expande à medida que esfria. Isso se deve à estrutura única de ligação de hidrogênio das moléculas de água, que muda à medida que a temperatura cai.
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Alterações de fase: A contração que geralmente vemos está dentro de uma fase específica da matéria (sólida, líquida, gás). Quando uma substância muda de fase (por exemplo, água líquida para gelo sólido), as alterações de volume são mais significativas e podem envolver expansão.
em resumo: O resfriamento de uma substância reduz a energia cinética de suas moléculas, fazendo com que elas se aproximem e resultando em contração. Isso se aplica à maioria das substâncias, mas possui algumas exceções, como água em uma faixa de temperatura específica.
