Sim, a massa molar pode diferir em compostos isoeletrônicos.

Aqui está o porquê:

* isoeletrônico significa que duas espécies têm o mesmo número de elétrons. No entanto, eles não têm necessariamente o mesmo número de prótons.
* massa molar é a massa de uma mole de uma substância, que está diretamente relacionada ao número de prótons no núcleo de um átomo.

Exemplos:

* n³⁻, o²⁻, f⁻ são todos isoeletrônicos, o que significa que eles têm 10 elétrons cada. No entanto, suas massas molares são diferentes:
* Nitrogênio (N):14.01 g/mol
* Oxigênio (O):16,00 g/mol
* Fluorina (F):19,00 g/mol

A diferença na massa molar surge porque cada elemento tem um número diferente de prótons.

em resumo: Enquanto as espécies isoeletrônicas têm o mesmo número de elétrons, suas massas molares podem ser diferentes devido a variações no número de prótons em seus átomos.