A água não é um bom solvente para lipídios por causa de sua natureza não polar . Aqui está o porquê:

* polar vs. não polar: A água é uma molécula polar, o que significa que tem uma extremidade positiva e negativa devido ao compartilhamento desigual de elétrons. Os lipídios, por outro lado, são moléculas não polares. Eles consistem principalmente em cadeias longas de hidrocarbonetos, que compartilham elétrons igualmente e não possuem regiões positivas ou negativas distintas.
* "Como se dissolve como": O princípio de "como se dissolve como" governa a solubilidade. Os solventes polares (como água) dissolvem solutos polares, enquanto os solventes não polares dissolvem solutos não polares.
* ligação de hidrogênio: As moléculas de água formam fortes ligações de hidrogênio entre si. Essas ligações são interrompidas quando as moléculas não polares tentam se dissolver na água. As moléculas de água preferem grudar um ao outro a interagir com os lipídios.
* Efeito hidrofóbico: A tendência das moléculas não polares para evitar o contato com a água é conhecida como efeito hidrofóbico. Esse efeito é impulsionado pelo custo energético de interromper a rede de ligação de hidrogênio da água.

em resumo: A natureza polar da água e a natureza não polar dos lipídios os tornam incompatíveis. As moléculas de água não podem formar interações fortes com as moléculas lipídicas, resultando em baixa solubilidade.