Um átomo perde elétrons através de uma ligação iônica quando possui uma energia de baixa ionização . Aqui está um colapso:

* Títulos iônicos : Uma ligação iônica se forma quando um átomo (o metal) perde elétrons e se torna positivamente carregado (cátion), enquanto o outro átomo (o não metal) ganha esses elétrons e se torna negativamente (ânion). As cargas opostas se atraem, criando o vínculo.

* Energia de ionização : A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro em seu estado gasoso. Átomos com baixas energias de ionização são mais propensos a perder elétrons porque é preciso menos energia para fazê -lo.

Veja como funciona com mais detalhes:

1. metais: Os metais normalmente apresentam baixas energias de ionização. Isso significa que é mais fácil remover os elétrons deles.
2. não -metais: Os não -metais têm energias de ionização mais altas, o que significa que é preciso mais energia para remover elétrons.
3. transferência de elétrons: Quando um metal e um não -metal se reúnem, o átomo de metal perde prontamente um elétron (ou elétrons) para se tornar um cátion, e o átomo não metálico ganha esses elétrons para se tornar um ânion.
4. Atração eletrostática: Os íons opostos carregados são então atraídos um pelo outro através de forças eletrostáticas, formando a ligação iônica.

Exemplo:

Considere a formação de cloreto de sódio (NaCl):

* sódio (Na) é um metal com baixa energia de ionização. Ele perde prontamente um elétron para se tornar um íon de sódio (Na+).
* cloro (cl) é um não -metal com uma energia de ionização mais alta. Ele ganha o elétron perdido pelo sódio para se tornar um íon cloreto (Cl-).
* Os Íons Na+ e Cl-então se atraem, formando o composto iônico Nacl.

em resumo: Os átomos com baixas energias de ionização têm maior probabilidade de perder elétrons e formar ligações iônicas com átomos com alta eletronegatividade.