Elementos não metal podem obter uma estrutura estável de concha de elétrons como a dos gases nobres através da formação de ligações covalentes .

Aqui está como funciona:

* Configuração de gás nobre:​​ Os gases nobres não são reativos porque têm uma concha externa completa de elétrons, tornando -os muito estáveis.
* Compartilhando elétrons: Os não metais, por outro lado, têm conchas externas incompletas. Para se tornar estável, eles compartilham elétrons com outros não metais para formar ligações covalentes.
* regra de octeto: Ao compartilhar elétrons, os não metais "enchem" suas cascas externas, alcançando uma configuração estável de elétrons semelhante à dos gases nobres (geralmente com oito elétrons, seguindo a regra de octeto).

Exemplo:

* cloro (Cl): O cloro possui 7 elétrons em sua concha externa. Para obter uma configuração estável como o argônio (AR), ele precisa de mais um elétron.
* Formação de gás cloro (CL₂): Dois átomos de cloro compartilham seu elétron mais externo entre si, formando uma ligação covalente. Cada átomo de cloro agora possui 8 elétrons em sua concha externa, alcançando uma estrutura estável de octeto.

Outros exemplos:

* oxigênio (O): O oxigênio forma uma ligação covalente com outro átomo de oxigênio para formar O₂ (gás de oxigênio).
* água (h₂o): O oxigênio compartilha elétrons com dois átomos de hidrogênio para formar água.

Em resumo, os elementos não metal alcançam a configuração de gás nobre compartilhando elétrons com outros não metais em ligações covalentes. Isso lhes permite obter a estabilidade necessária para existir em um estado neutro.