Quando um sólido solúvel é adicionado à água, o seguinte acontece:

1. dissolução: As partículas sólidas se quebram em íons ou moléculas individuais e ficam cercadas por moléculas de água. Este processo é chamado dissolução . As moléculas de água formam uma concha de hidratação Ao redor dos íons ou moléculas, o que ajuda a separá -los e mantê -los dissolvidos.

2. Formação de uma solução: As partículas sólidas dissolvidas agora são distribuídas uniformemente por toda a água, formando uma mistura homogênea Solução chamada . A água é o solvente e o sólido dissolvido é o soluto .

3. Equilíbrio dinâmico: O processo de dissolução é frequentemente uma reação reversível. Isso significa que algumas das partículas sólidas dissolvidas também podem re-cristalizar e retornar ao estado sólido. A taxa de dissolução e cristalização atinge um equilíbrio, levando a um equilíbrio dinâmico .

fatores que influenciam a solubilidade:

* Temperatura: A solubilidade da maioria dos sólidos aumenta com a temperatura.
* Pressão: A pressão tem pouco efeito na solubilidade dos sólidos.
* Natureza do soluto e solvente: A polaridade do soluto e do solvente desempenha um papel significativo na solubilidade. "Como se dissolve como"-os solutos polares se dissolvem em solventes polares, e os solutos não polares se dissolvem em solventes não polares.

Exemplos de sólidos solúveis:

* Açúcar
* Sal
* Bicarbonato de sódio
* Permanganato de potássio

Nota: Alguns sólidos são apenas levemente solúveis em água, enquanto outros são altamente solúveis. A extensão da solubilidade depende do sólido específico e das condições.