A massa de cada elemento em um composto depende da quantidade de composto . Aqui está o porquê:

* fórmula química: A fórmula de um composto informa a proporção de átomos de cada elemento presente. Por exemplo, a água (H₂O) sempre possui dois átomos de hidrogênio para cada átomo de oxigênio.
* massa atômica: Cada elemento tem uma massa atômica específica. Essa massa é constante para esse elemento.
* Proporções : A massa de cada elemento em um composto é determinada pela razão de átomos na fórmula e pela massa atômica de cada elemento.

Exemplo:

Vamos tomar água (h₂o) novamente.

* massa atômica de hidrogênio (h): 1 unidade de massa atômica (AMU)
* massa atômica de oxigênio (O): 16 Amu

Em uma molécula de água:

* massa de hidrogênio: 2 HOTOMS * 1 amu/h átomo =2 amu
* massa de oxigênio: 1 o átomo * 16 amu/o átomo =16 amu

Portanto, a relação de massa de hidrogênio para oxigênio na água é 2:16 ou simplificado, 1:8.

Quantidade de composto:

* mais composto, mais massa: Se você tiver mais água, terá mais átomos de hidrogênio e oxigênio e, portanto, uma massa maior de cada elemento.
* menos composto, menos massa: Se você tiver menos água, terá menos átomos de hidrogênio e oxigênio e, portanto, uma massa menor de cada elemento.

Conclusão:

A massa de cada elemento em um composto é diretamente proporcional à quantidade do composto presente. A razão de elementos dentro do composto permanece constante, mas a massa total de cada elemento muda com a quantidade do composto.