Uma solução isomótica é uma solução que tem a mesma pressão osmótica como outra solução. Isso significa que ambas as soluções têm a mesma tendência de desenhar água em uma membrana semipermeável.

Aqui está um detalhamento:

* pressão osmótica: A pressão que precisa ser aplicada a uma solução para impedir o fluxo interno de água em uma membrana semipermeável.
* Membrana semipermeável: Uma membrana que permite que algumas moléculas passem, mas não outras.
* isotônico: Um termo frequentemente usado de forma intercambiável com isomótica, mas se refere especificamente à mesma concentração de solutos .

Por que isso é importante?

A compreensão de soluções isomóticas é crucial em sistemas biológicos, especialmente em:

* Função celular: As células são cercadas por uma membrana semipermeável. Se o ambiente circundante for isomótico para o ambiente interno da célula, não há movimento líquido de água dentro ou fora da célula. Isso mantém o volume e a função celular.
* Tratamentos médicos: Os fluidos intravenosos são projetados para serem isomóticos no plasma sanguíneo, impedindo danos aos glóbulos vermelhos e mantendo o equilíbrio adequado do fluido no corpo.

Exemplos de soluções isomóticas:

* solução salina normal (0,9% naCl): Isomótico para o plasma do sangue humano.
* Solução de Ringer Lactada: Isomótico para o plasma do sangue humano.
* Duas soluções com a mesma concentração de solutos: Por exemplo, uma solução de glicose de 1M e uma solução de sacarose 1M são isomóticas.

Nota importante: Embora isotônicos e isomóticos sejam frequentemente usados ​​de forma intercambiável, há uma diferença sutil. isotônico refere -se especificamente à * concentração * de solutos, enquanto isomótica refere -se à *pressão osmótica *. Em alguns casos, as soluções podem ter a mesma pressão osmótica, mas diferentes concentrações de soluto, como soluções contendo diferentes tipos de solutos.