Você não pode trocar um líquido para um gás abaixo do seu ponto de ebulição sem fornecê -lo energia de alguma forma. Aqui está o porquê:

* ponto de ebulição: O ponto de ebulição é a temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido é igual à pressão atmosférica circundante, permitindo que o líquido mude rapidamente um gás.
* é necessária energia: As moléculas em um líquido estão constantemente se movendo e esbarrando uma na outra. Para fazer a transição para um gás, essas moléculas precisam superar as forças atraentes que as mantêm unidas no estado líquido. Isso requer uma entrada de energia para aumentar sua energia cinética e permitir que eles escapem na fase gasosa.

No entanto, existem maneiras de alcançar um efeito semelhante:

* Abaixando a pressão: Se você reduzir a pressão acima do líquido, o ponto de ebulição diminuirá. Isso ocorre porque a pressão de vapor do líquido precisa superar uma pressão externa mais baixa para começar a ferver. Pense em como a água ferve mais rapidamente em altitudes mais altas, onde a pressão atmosférica é menor.
* evaporação a vácuo: Ao criar um vácuo acima do líquido, você pode remover a pressão do ar, permitindo que o líquido evapore a uma temperatura mais baixa do que seu ponto de ebulição normal.
* sublimação: Algumas substâncias podem fazer a transição diretamente do sólido para o gás sem passar por uma fase líquida. Isso é chamado de sublimação e não exige que a substância atinja seu ponto de ebulição. Um exemplo é o gelo seco (dióxido de carbono sólido).

Em essência, embora você não possa alterar um líquido para um gás abaixo do seu ponto de ebulição sem adicionar energia, você pode manipular o ambiente para obter resultados semelhantes, reduzindo a pressão ou usando um processo como sublimação.