Veja como resolver esse problema:

1. Entenda os conceitos

* Capacidade de calor específica: A quantidade de energia térmica necessária para elevar a temperatura de 1 grama de uma substância em 1 grau Celsius (ou Kelvin).
* Transferência de calor: A energia térmica flui de um objeto mais quente para um objeto mais frio até que atinjam o equilíbrio térmico.

2. Configure as equações

Usaremos a seguinte equação para calcular a transferência de calor:

* q =mcΔt

Onde:
* Q =energia térmica transferida (em Joules)
* m =massa (em gramas)
* C =Capacidade de calor específica (em j/g ° C)
* Δt =mudança de temperatura (em ° C)

3. Calcule o calor absorvido pela água

* m_water =35,0 g (Assumindo que a densidade da água é 1 g/ml)
* c_water =4.184 J/g ° C (Capacidade de calor específico da água)
* Δt_water =34,5 ° C

* q_water =m_water * c_water * Δt_water
* q_water =(35,0 g) * (4.184 J/g ° C) * (34,5 ° C) =5045,7 j

4. Calcule o calor perdido pela substância desconhecida

* Q_SUBSTANCE =-q_water (Como o calor perdido pela substância é igual ao calor ganho pela água)
* Q_SUBSTANCE =-5045.7 J

5. Calcule a capacidade de calor específica da substância

* m_subStance =4,82 g
* Δt_substance =(115 ° C - 28,7 ° C) =86,3 ° C

* q_substance =m_substance * c_substance * Δt_substance
* -5045.7 j =(4,82 g) * c_substância * (86,3 ° C)
* C_SUBSTANCE =-5045.7 J/(4,82 g * 86,3 ° C) =-1,21 j/g ° C

Nota importante: A capacidade de calor específica não pode ser negativa. Isso indica que pode haver um erro nas informações fornecidas, ou podemos ter perdido uma etapa em nossos cálculos.

Verifique duas vezes seu trabalho

* Verifique se você usou as unidades corretas ao longo dos cálculos.
* Revise as condições iniciais e verifique se elas são realistas.

Se você ainda não tiver certeza do resultado, forneça a fonte original do problema.