Vamos dividir esse problema para mostrar como os dados ilustram a lei de várias proporções.

Compreendendo a lei de múltiplas proporções

A lei de proporções múltiplas afirma que, quando dois elementos (neste caso, o metal e o oxigênio) formam mais de um composto, as massas de um elemento que combinam com uma massa fixa do outro elemento estão em uma proporção simples de números inteiros.

Analisando os dados

1. óxido mais alto: O óxido mais alto contém 80% de oxigênio por massa. Isso significa que, se tivermos 100g do óxido mais alto, 80g é oxigênio e os 20g restantes são o metal.

2. Óxido inferior: Recebemos 0,72g do óxido inferior. Vamos encontrar a massa de oxigênio e o metal nesta amostra.

* Massa de oxigênio em óxido inferior: Para determinar isso, precisamos conhecer a porcentagem de oxigênio no óxido inferior. Assumiremos que uma variável 'X' representa a porcentagem de oxigênio no óxido inferior.
* massa de metal em óxido inferior: 0,72g (óxido inferior total) - (massa de oxigênio em menor óxido) =massa de metal.

3. oxidação de óxido inferior: O 0,72g de óxido inferior é oxidado em 0,8g do óxido mais alto. Isso nos diz que o metal no óxido inferior ganha mais oxigênio para formar o óxido mais alto.

Aplicando a lei

Para demonstrar a lei de proporções múltiplas, precisamos mostrar que as massas de oxigênio que se combinam com uma massa fixa do metal nos dois óxidos estão em uma proporção simples de números inteiros.

Vamos assumir uma massa fixa do metal nos dois óxidos. Por simplicidade, assumiremos que a massa do metal é 1G.

* Óxido mais alto:
* Massa de oxigênio:80% de 100g =80g (para uma amostra de 100g)
* Massa de metal:20g (para uma amostra de 100g)
* Como estamos assumindo 1g de metal, a massa de oxigênio no óxido superior é (80g / 20g) * 1g =4g.

* Óxido inferior:
* Precisamos calcular a massa de oxigênio na amostra de 0,72g. Para fazer isso, precisaremos conhecer a porcentagem de oxigênio no óxido inferior (que representamos com 'x'). Vamos supor que determinamos 'x' através de uma análise mais aprofundada dos dados.

* Depois de termos a massa de oxigênio no óxido inferior, podemos calcular a proporção de massas de oxigênio entre os dois óxidos para a mesma massa do metal (1g em nosso exemplo).

Conclusão

Se determinarmos a massa de oxigênio na amostra de 0,72g de óxido inferior e descobrirá que a proporção de massas de oxigênio nos dois óxidos é uma proporção simples de números inteiros (por exemplo, 2:1, 3:2, etc.), os dados ilustram a lei de múltiplas proporções.