Você provavelmente está perguntando sobre solventes polares e não polares , não soluções. Aqui está o colapso:
solventes polares *
Definição: Os solventes polares têm moléculas com uma extremidade positiva e negativa devido a uma distribuição desigual de elétrons. Isso cria uma carga positiva parcial em um lado da molécula e uma carga negativa parcial no outro. Pense neles como tendo uma atração "magnética" devido a essas cargas.
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Exemplos: Água (H₂o), etanol (C₂h₅oh), acetona (Ch₃coch₃)
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Por que eles importam: Eles dissolvem moléculas polares e compostos iônicos de maneira eficaz. Pense em "solventes polares de dissolução como" como "solventes polares funcionam melhor com outras substâncias polares.
solventes não polares *
Definição: Os solventes não polares têm moléculas com uma distribuição uniforme de elétrons, para que não tenham um lado positivo ou negativo distinto. Eles são menos atraídos por outras moléculas devido a forças intermoleculares mais fracas.
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Exemplos: Hexano (c₆h₁₄), éter dietílico (c₄h₁₀o), óleos
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Por que eles importam: Eles dissolvem moléculas não polares, como gorduras e óleos. Eles também tendem a ser bons solventes para alguns compostos orgânicos.
Aqui está uma maneira simples de visualizá -lo: *
Imagine um ímã: Um solvente polar é como um ímã, atraído por outros ímãs (moléculas polares), mas não fortemente atraído por materiais não magnéticos (moléculas não polares).
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Imagine um pedaço de metal: Um solvente não polar é como um pedaço de metal, não atraído por ímãs (moléculas polares), mas ainda pode interagir com outros pedaços de metal (moléculas não polares).
Nota importante: * Nem todas as moléculas se encaixam perfeitamente nas categorias "polar" ou "não polar". Algumas moléculas possuem partes polares e não polares.
* O grau de polaridade é importante. Alguns solventes são mais polares que outros.
Deixe -me saber se você quiser mais exemplos ou explicações!
