Aqui está a quebra da diferença entre massa atômica e número atômico:

Número atômico:

* Definição: O número de prótons no núcleo de um átomo.
* Símbolo: Z
* Significado:
* Define o elemento. Cada elemento tem um número atômico exclusivo.
* Determina as propriedades químicas do átomo.
* Exemplo: O carbono tem um número atômico de 6, o que significa que todo átomo de carbono tem 6 prótons.

massa atômica:

* Definição: A massa média de um átomo de um elemento, levando em consideração a abundância de seus isótopos.
* Símbolo: UM
* Significado:
* Indica o peso relativo de um átomo em comparação com outros átomos.
* É medido em unidades de massa atômica (AMU).
* Exemplo: A massa atômica de carbono é de aproximadamente 12,011 amu. Esse é um valor médio porque o carbono possui isótopos (carbono-12, carbono-13 e carbono-14) com massas ligeiramente diferentes.

Pontos de chave:

* número atômico é um número inteiro, enquanto a massa atômica pode ser um decimal.
* O número atômico é constante para um determinado elemento, enquanto a massa atômica pode variar um pouco, dependendo da abundância de isótopos.
* número atômico determina a identidade do elemento, enquanto a massa atômica reflete o peso médio de seus átomos.

Deixe -me saber se você quiser mais esclarecimentos!