Veja como resolver esse problema:

1. Equação química equilibrada:

A reação que você está descrevendo é a combustão de um composto contendo carbono (como um hidrocarboneto) para produzir dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). Como apenas nos preocupamos com o oxigênio e o dióxido de carbono, podemos simplificar a equação:

C + O2 → CO2

2. Proporções molares:

A equação equilibrada mostra que 1 mole de O2 produz 1 mole de CO2.

3. Massa molar:

* A massa molar de O2 é de 32 g/mol (16 g/mol para cada átomo de oxigênio).
* A massa molar de CO2 é de 44 g/mol (12 g/mol para carbono e 32 g/mol para oxigênio).

4. Cálculo:

* Etapa 1: Calcule as moles de O2:
Moles de O2 =massa de O2 / massa molar de O2 =8,0 g / 32 g / mol =0,25 mol =0,25 mol
* Etapa 2: Como a proporção molar de O2 para CO2 é 1:1, você tem 0,25 mol de CO2 produzido.
* Etapa 3: Calcule a massa de CO2:
massa de CO2 =moles de CO2 * massa molar de CO2 =0,25 mol * 44 g/mol =11 g

Resposta: 11 gramas de CO2 são usados ​​quando 8,0 gramas de O2 são produzidos.