Adicionar soluto a um solvente diminui o ponto de congelamento da solução. Isso é conhecido como ponto de congelamento depressão .

Aqui está o porquê:

* Interrupção da estrutura do solvente: Quando um soluto se dissolve em um solvente, interrompe o arranjo regular de moléculas de solvente. Isso torna mais difícil para as moléculas de solvente formar uma estrutura sólida (congelada).
* interações soluto-solvente: As moléculas de soluto e solvente interagem entre si, enfraquecendo as forças atraentes entre as moléculas de solvente e tornando menos provável que o solvente congelasse.
* Propriedade coligativa: A depressão do ponto de congelamento é uma propriedade coligativa, o que significa que depende apenas da concentração de partículas de soluto, não de sua identidade específica. Quanto mais partículas de soluto existem, maior a depressão no ponto de congelamento.

Exemplo:

Adicionar sal à água reduz o ponto de congelamento da água. É por isso que o sal é usado para derreter o gelo nas estradas no inverno. O sal se dissolve na água, abaixando o ponto de congelamento e impedindo a formação de gelo.

Fórmula:

A depressão do ponto de congelamento (ΔTF) pode ser calculada usando a seguinte fórmula:

Δtf =kf * m

onde:

* Δtf é a depressão do ponto de congelamento
* KF é a constante de depressão do ponto de congelamento (uma propriedade do solvente)
* M é a molalidade da solução (moles de soluto por quilograma de solvente)