Veja como determinar as acusações formais de CL e F em CLF:

1. Entenda a cobrança formal

A carga formal é uma carga teórica atribuída a um átomo em uma molécula, assumindo que os elétrons em uma ligação química são compartilhados igualmente entre os átomos. Isso nos ajuda a entender a distribuição de elétrons dentro de uma molécula.

2. Calcule a carga formal

A fórmula para cobrança formal é:

Carga formal =(elétrons de valência) - (elétrons não ligantes) - (1/2 * elétrons de ligação)

* elétrons de valência: O número de elétrons na concha mais externa de um átomo.
* elétrons não ligados: O número de elétrons que não estão envolvidos na ligação.
* elétrons de ligação: O número de elétrons compartilhados em ligações covalentes.

3. Aplique ao clf

* cloro (Cl):
* Electrons de valência:7
* Elétrons não ligados:6 (3 pares solitários)
* Elétrons de ligação:2 (1 ligação única)
* Cobrança formal =7 - 6 - (1/2 * 2) = 0

* fluorina (f):
* Electrons de valência:7
* Elétrons não ligados:6 (3 pares solitários)
* Elétrons de ligação:2 (1 ligação única)
* Cobrança formal =7 - 6 - (1/2 * 2) = 0

Conclusão

As acusações formais de cloro (CL) e flúor (f) em CLF são ambos 0 . Isso significa que os elétrons são compartilhados relativamente uniformemente entre os átomos, levando a uma molécula estável.