No dióxido de carbono (CO2), o átomo de carbono central usa sp hibridação . Aqui está o porquê:

* Estrutura: O CO2 possui uma estrutura linear com o átomo de carbono no centro e dois átomos de oxigênio ligados a ele em ângulos de 180 graus.
* hibridação : Para acomodar essa geometria linear e as duas ligações duplas com oxigênio, o átomo de carbono precisa ter dois orbitais híbridos que apontam em direções opostas. Isso é alcançado através da hibridação de SP, onde um orbital e um orbital p do átomo de carbono se combinam para formar dois orbitais híbridos de SP.
* Bonding: Os dois orbitais híbridos SP nos átomos de carbono formam ligações sigma com os átomos de oxigênio. Os dois orbitais P restantes nos átomos de carbono formam ligações PI com os átomos de oxigênio, resultando em ligações duplas.

Portanto, o átomo de carbono em CO2 usa dois orbitais híbridos SP para formar as ligações sigma com os átomos de oxigênio, resultando em uma estrutura linear.