Essa afirmação está incorreta . SiO2 (dióxido de silício) é na verdade menos solúvel na água do mar do que em água doce. Aqui está o porquê:

* Salinidade : A água do mar contém uma alta concentração de sais dissolvidos, principalmente cloreto de sódio (NaCl). Esses sais aumentam a força iônica da solução, dificultando a dissolução do SiO2.
* Interações iônicas : Os íons dissolvidos na água do mar competem com o SiO2 pela hidratação (o processo de moléculas de água ao redor e estabilização de íons/moléculas). Esta competição reduz a concentração efetiva de água disponível para dissolver o SiO2.
* Complexação: Alguns dos íons dissolvidos na água do mar, como o cálcio (Ca²⁺), podem formar complexos com sílica dissolvida, removendo -a efetivamente da solução.

em resumo: A alta salinidade e a força iônica da água do mar tornam -a um ambiente menos favorável para dissolver o SiO2 em comparação com a água doce.

Nota: Embora o SiO2 seja menos solúvel em água do mar do que em água doce, ambos ainda são considerados relativamente baixos em solubilidade. A grande maioria da sílica no oceano existe na forma de partículas sólidas (por exemplo, diatomáceas).