Os metais alcalinos são mais reativos que os metais de transição principalmente devido a esses fatores:
1. Configuração de elétrons: *
metais alcalinos Tenha um único elétron de valência na concha mais externa (NS¹). Esse elétron é pouco mantido e facilmente perdido, tornando -os altamente reativos.
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metais de transição Tenha vários elétrons em seus orbitais d, tornando -os mais estáveis e menos propensos a perder elétrons facilmente.
2. Energia de ionização: *
metais alcalinos têm baixas energias de ionização. Isso significa que é preciso relativamente pouca energia para remover o elétron de valência única, resultando na formação de um íon +1.
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metais de transição Geralmente, têm energias de ionização mais altas devido aos múltiplos elétrons em seus orbitais d, dificultando a remoção de elétrons.
3. Eletropositividade: *
metais alcalinos são altamente eletropositivos, o que significa que eles têm uma forte tendência a perder elétrons e formar íons positivos. Isso os torna muito reativos, especialmente com não metais.
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metais de transição são geralmente menos eletropositivos em comparação com os metais alcalinos.
4. Vínculo metálico: *
metais alcalinos têm ligação metálica fraca devido ao elétron de valência única. Essa ligação mais fraca contribui para sua reatividade.
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metais de transição têm uma forte ligação metálica devido aos múltiplos elétrons em seus orbitais d. Essa forte ligação contribui para sua estabilidade relativa e menor reatividade.
5. Blindagem: *
metais alcalinos Tenha apenas uma concha de elétrons entre o núcleo e o elétron de valência. Essa blindagem fraca permite que o elétron de valência seja facilmente removido.
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metais de transição têm várias conchas de elétrons, levando a uma proteção mais forte dos elétrons de valência do núcleo.
em resumo: A combinação de um único elétron de valência, baixa energia de ionização, alta eletropositividade, ligação metálica fraca e blindagem fraca tornam os metais alcalinos altamente reativos em comparação com os metais de transição.
