Aqui estão alguns fatores que diminuem as taxas de reação:

1. Redação da temperatura:
* energia cinética: As reações ocorrem quando as moléculas colidem com energia suficiente para quebrar ligações e formar novas. A temperatura reduzida reduz a energia cinética média das moléculas, levando a menos colisões bem -sucedidas.
* Energia de ativação: Cada reação tem uma barreira de energia de ativação que as moléculas devem superar para reagir. As temperaturas mais baixas tornam mais difícil para as moléculas atingirem esse nível de energia.

2. Diminuição da concentração de reagentes:
* Frequência de colisão: As concentrações de reagente mais altas significam que mais moléculas estão presentes, aumentando a chance de colisões entre moléculas reagentes. A redução das concentrações reduz a frequência de colisão, diminuindo a reação.

3. Aumentar a energia de ativação:
* Barreira de energia de ativação: A energia de ativação é a energia mínima necessária para que uma reação ocorra. Aumentar a barreira de energia de ativação torna mais difícil para as moléculas atingirem o nível de energia necessário, diminuindo a reação. Isso pode ser causado por:
* Apresentando um catalisador que diminui a reação (um catalisador negativo).
* Alterando o meio de reação (por exemplo, usando um solvente diferente).

4. Increasing Surface Area:
* Reações heterogêneas: As reações que envolvem substâncias em diferentes fases (por exemplo, sólidas e líquidas) são afetadas pela área da superfície. Uma área de superfície maior fornece mais pontos de contato para os reagentes, aumentando a taxa de reação. No entanto, a diminuição da área superficial reduz os pontos de contato, diminuindo a reação.

5. Adicionando um catalisador que diminui a reação:
* Catalisadores : Enquanto a maioria dos catalisadores acelera as reações, existem alguns que podem atuar como catalisadores negativos e retardar as reações. Esses catalisadores aumentam a energia de ativação, dificultando a reação.

6. Mudando a fase dos reagentes:
* taxas de reação em diferentes fases: As reações tendem a ser mais rápidas na fase gasosa em comparação com a fase líquida e ainda mais lentas na fase sólida. Isso se deve ao aumento da liberdade de movimento e da frequência de colisão nos gases.

7. Aumentando a pressão parcial dos gases inertes:
* Frequência de colisão: Em uma mistura de gás, a adição de gases inertes reduz a pressão parcial dos reagentes, levando a menos colisões entre moléculas de reagente e diminuindo a taxa de reação.

8. Adicionando um produto à mistura de reação:
* Princípio de le chatelier: De acordo com o princípio de Le Chatelier, adicionar um produto a uma mistura de reação muda o equilíbrio para os reagentes, diminuindo a reação para a frente.

Exemplo:

Imagine uma fogueira. Adicionar mais madeira (crescente concentração) e soprar no fogo (aumento da temperatura) fará queimá -la mais rapidamente. Por outro lado, cobrir o fogo com cinzas (diminuindo a área da superfície) e o uso de madeira úmida (redução da temperatura) desacelerará o processo de queima.