O quarto postulado de Dalton, que afirma que átomos de um determinado elemento são idênticos em tamanho, massa e outras propriedades , não é totalmente verdadeiro.

Aqui está o porquê:

* isótopos: Agora sabemos que os átomos do mesmo elemento podem ter um número diferente de nêutrons. Essas formas diferentes são chamadas isótopos. Embora os isótopos do mesmo elemento compartilhem o mesmo número de prótons (e, portanto, o mesmo número atômico), eles têm massas diferentes devido ao número variável de nêutrons. Isso contradiz a idéia de Dalton de massa idêntica para todos os átomos de um elemento.
* Reações nucleares: A teoria de Dalton antecede a descoberta de reações nucleares. Agora entendemos que os átomos podem ser divididos, fundidos e até transformados em outros elementos através de processos nucleares. Isso demonstra que os átomos não são indivisíveis como Dalton acreditava.

No entanto, o quarto postulado de Dalton pode ser considerado uma aproximação válida para muitas reações químicas. Na maioria das reações químicas cotidianas, as diferenças de massa e propriedades entre isótopos são insignificantes. O comportamento químico dos átomos é determinado principalmente por sua configuração de elétrons, que é amplamente determinada pelo número de prótons.

Portanto, embora o quarto postulado de Dalton não seja completamente preciso, ele forneceu uma estrutura fundamental para o desenvolvimento da teoria atômica moderna. Foi um passo significativo em nossa compreensão da matéria, mesmo que tenha sido refinado e expandido.