A presença de impurezas geralmente aumenta o ponto de ebulição de uma substância. Aqui está o porquê:

* Forças intermoleculares: As impurezas atrapalham o arranjo regular de moléculas em uma substância pura. Isso interrompe o equilíbrio das forças intermoleculares (como a ligação de hidrogênio, as interações dipolo-dipolo etc.), dificultando a escape das moléculas para escapar para a fase gasosa.
* Pressão de vapor: A pressão de vapor de um líquido é a pressão exercida por seu vapor quando o líquido e o vapor estão em equilíbrio. As impurezas diminuem a pressão do vapor do líquido, o que significa que é necessária uma temperatura mais alta para atingir o ponto em que a pressão do vapor é igual à pressão externa (que é a definição do ponto de ebulição).

Exceções:

* Certos tipos de impurezas: Em casos raros, as impurezas podem realmente mais baixo o ponto de ebulição. Isso ocorre quando a impureza forma uma mistura que tem um ponto de ebulição mais baixo que a substância pura. Por exemplo, adicionar uma pequena quantidade de sal à água pode realmente abaixar o ponto de ebulição levemente.
* quantidades muito pequenas de impurezas: Se a quantidade de impureza for extremamente pequena, o efeito no ponto de ebulição pode ser insignificante.

em resumo:

* geralmente: As impurezas aumentam o ponto de ebulição.
* Às vezes: As impurezas podem diminuir o ponto de ebulição, especialmente se formarem uma mistura com um ponto de ebulição inferior.
* sempre: É importante considerar as impurezas específicas e suas interações com a substância para prever o impacto no ponto de ebulição.