Quando os íons Na+ e Cl-, que estão unidos em uma rede de cristal sólido de NaCl (sal de mesa), entre na água, eles passam por um processo chamado hidratação . Aqui está o que acontece:

1. polaridade: As moléculas de água são polares, o que significa que têm uma extremidade ligeiramente positiva (átomos de hidrogênio) e uma extremidade ligeiramente negativa (átomo de oxigênio).

2. Atração: A extremidade positiva da molécula de água (hidrogênio) é atraída para o cl-ions negativamente carregados. Da mesma forma, a extremidade negativa da molécula de água (oxigênio) é atraída pelo íon Na+ carregado positivamente.

3. ao redor: Múltiplas moléculas de água envolvem cada íon, formando uma casca de hidratação. A atração eletrostática entre os íons e as moléculas de água é forte o suficiente para superar a atração entre os íons na treliça de cristal.

4. Dissociação: Como resultado do processo de hidratação, os íons Na+ e Cl-se separam um do outro e são cercados por moléculas de água. Eles agora estão livres para se mover de forma independente na solução.

Teclas de chave:

* Hidratação: O processo de moléculas de água ao redor dos íons é chamado de hidratação.
* Solvation: O processo geral de dissolução de um soluto (como sal) em um solvente (como água) é chamado de solvatação.
* Atração eletrostática: A atração entre os íons e as moléculas de água é baseada em forças eletrostáticas.
* Dissociação: O processo de íons que se separam em solução é chamado de dissociação.

Esse processo de hidratação e dissociação é por que o sal se dissolve na água, tornando -o um bom eletrólito. Os íons livres podem realizar eletricidade.