A reação entre iodeto de sódio (NAI) e acetato de chumbo (ii) (Pb (C2H3O2) 2) é uma reação de deslocamento duplo Isso resulta na formação de um precipitar .

Aqui está a equação química equilibrada:

2 nai (aq) + pb (c2h3o2) 2 (aq) → pbi2 (s) + 2 nac2h3o2 (aq)

Aqui está o que acontece:

* nai e pb (C2H3O2) 2 são compostos iônicos solúveis, o que significa que se dissociam em íons quando dissolvidos em água.
* Os íons chumbo (ii) (pb²⁺) Do chumbo (ii) o acetato reage com os íons iodeto (i⁻) Do iodeto de sódio para formar chumbo (ii) iodeto (pbi2) , que é um sólido amarelo brilhante sólido (precipitado).
* Os íons restantes, íons de sódio (Na⁺) e íons acetato (C2H3O2⁻) , fique em solução como acetato de sódio (NAC2H3O2) , um composto iônico solúvel.

Portanto, a solução para NAI mais PBC2H3O2 é a formação de um precipitado amarelo de iodeto de chumbo (II) (PBI2) e uma solução de acetato de sódio (NAC2H3O2).