Os metais alcalinos e os gases nobres são dois grupos distintos de elementos na tabela periódica, com propriedades muito diferentes devido às suas configurações de elétrons. Aqui está um colapso de suas principais diferenças:
metais alcalinos: *
Configuração de elétrons: Tenha um elétron de valência na concha mais externa.
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Reatividade: Altamente reativo, perdendo prontamente o elétron de valência único para formar +1 cátions.
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Propriedades físicas: Macio, prateado e têm pontos de fusão e fervura baixa.
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Propriedades químicas: Reaja vigorosamente com água para formar hidróxidos e gás hidrogênio.
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Exemplos: Lítio (Li), sódio (Na), potássio (k), rubídio (RB), césio (CS), Francia (FR).
gases nobres: *
Configuração de elétrons: Tenha uma concha externa completa de elétrons (geralmente 8 elétrons, exceto o hélio, que possui 2).
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Reatividade: Muito não reativo devido às suas configurações estáveis de elétrons. Eles raramente formam ligações químicas.
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Propriedades físicas: Incolor, inodoro e existe como gases à temperatura ambiente.
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Propriedades químicas: Geralmente inerte (não reativo), mas pode formar compostos em condições extremas.
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Exemplos: Helium (He), Neon (NE), Argônio (AR), Krypton (KR), Xenon (Xe), Radon (RN).
Relacionamento: Metais alcalinos e gases nobres representam dois extremos na reatividade. Os metais alcalinos são altamente reativos devido ao seu desejo de perder o elétron de valência única e obter uma configuração estável de gás nobre. Por outro lado, os gases nobres já têm uma configuração estável de elétrons, tornando -os extremamente não reativos.
Diferenças -chave no resumo: | Recurso | Metais alcalinos | Gases nobres |
| ----------------- | --------------- | ------------- |
| Reatividade | Alto | Muito baixo |
| Configuração de elétrons | 1 Electron de valência | Casca externa completa |
| Estado físico | Sólido (exceto Francium) | Gás |
| Ligação química | Formam prontamente títulos iônicos | Raramente formam ligações |
Portanto, enquanto os metais alcalinos e os gases nobres ocupam posições distintas na tabela periódica, eles são fundamentalmente diferentes em suas propriedades químicas e físicas. As configurações de elétrons contrastantes impulsionam essas diferenças.
