Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada para a combustão de butano:

C₄h₁₀ (g) + 13/2 o₂ (g) → 4 co₂ (g) + 5 h₂o (g)

2. Determine a proporção molar entre butano e água:

A partir da equação equilibrada, vemos que 1 mole de butano (c₄h₁₀) produz 5 moles de água (h₂o).

3. Calcule as moles de água produzidas:

Como temos 5,50 moles de butano, e a proporção da mole é de 1:5, podemos calcular as moles de água produzidas:

5,50 moles c₄h₁₀ * (5 moles h₂o / 1 mole c₄h₁₀) = 27,5 moles h₂o

Portanto, 27,5 moles de vapor de água serão produzidos quando 5,50 moles de butano forem reagidos.