Durante a eletrólise da salmoura (solução aquosa de cloreto de sódio), os íons sódio (Na+) são reduzidos no cátodo.

Aqui está o porquê:

* eletrólise: Esse processo usa eletricidade para impulsionar reações químicas não espontâneas.
* Catodo: O eletrodo negativo onde a redução (ganho de elétrons) ocorre.
* ânodo: O eletrodo positivo onde ocorre a oxidação (perda de elétrons).

Na eletrólise de salmoura, ocorrem as seguintes reações:

* no cátodo (redução):
* 2H2O (L) + 2E- → H2 (g) + 2oh- (aq)
* Na + (aq) + e- → Na (s)

* no ânodo (oxidação):
* 2cl- (aq) → cl2 (g) + 2e-

Embora ambas as reações sejam possíveis no cátodo, a redução da água é favorecida devido ao seu menor potencial de redução padrão. No entanto, a presença de um cátodo de mercúrio pode diminuir significativamente o potencial de redução dos íons de sódio, tornando -os as espécies primárias reduzidas.

Portanto, os íons de sódio são reduzidos a metal de sódio No cátodo durante a eletrólise da salmoura, especificamente quando um cátodo de mercúrio é usado.