Vamos quebrar esse problema passo a passo.

Entendendo a reação:

A reação que você está descrevendo é a síntese de iodeto de estanho (ii) (sni₂):

Sn + i₂ → sni₂

O que sabemos:

* Missa inicial de estanho (SN): 15,0 g
* Excesso de iodo (i₂): Isso significa que temos iodo suficiente para garantir que toda a lata reaja.
* Rendimento real de iodeto de estanho (sni₂): 66,3 g

O que precisamos encontrar:

* Rendimento percentual: Essa é a proporção do rendimento real e o rendimento teórico, expresso como uma porcentagem.

Etapas para resolver:

1. Calcule o rendimento teórico:
* Converta a massa de estanho em toupeiras:15,0 g sn / 118,71 g / mol sn =0,126 mol sn
* Da equação equilibrada, 1 mol Sn produz 1 mol sni₂. Portanto, 0,126 mol Sn produzirá 0,126 mol sni₂.
* Converta moles de sni₂ em gramas:0,126 mol sni₂ × 325,5 g/mol sni₂ =41,0 g sni₂ (rendimento teórico)

2. Calcule o rendimento percentual:
* Rendimento percentual =(rendimento real / rendimento teórico) × 100%
* Rendimento percentual =(66,3 g / 41,0 g) × 100% =161,7%

A resposta:

O rendimento percentual da reação é 161,7% .

Nota importante: Um percentual de rendimento maior que 100% é incomum e sugere um erro potencial no experimento. Pode ser devido a fatores como:

* impurezas no produto: O rendimento real pode incluir impurezas, levando a uma massa mais alta medida.
* medições incorretas: Erros na pesagem dos reagentes ou produtos podem afetar o cálculo do rendimento.
* Reações laterais: Outras reações podem ocorrer, levando a produtos adicionais que são pesados ​​como parte do produto desejado.

É importante considerar essas possibilidades ao interpretar uma porcentagem de rendimento superior a 100%.