Um composto permanece juntos por causa das forças de atração entre os átomos que compensam. Essas forças são principalmente devidas a ligações químicas , que são as forças atraentes que mantêm átomos unidos.

Aqui estão os principais tipos de ligações químicas:

* títulos iônicos : Formado quando um ou mais elétrons são transferidos de um átomo para outro, resultando em íons carregados positiva e negativamente que se atraem. Isso geralmente é visto em compostos formados entre metais e não metais.
* ligações covalentes: Formado quando átomos compartilham elétrons. Isso ocorre entre não metais, e os elétrons compartilhados são atraídos pelos núcleos de ambos os átomos, mantendo -os unidos.
* ligações metálicas: Formado quando os átomos de metal compartilham seus elétrons de valência em um "mar de elétrons". Isso permite que os elétrons se movam livremente por todo o metal, dando -lhe suas propriedades características, como condutividade e maleabilidade.

A força dessas ligações determina o quão estável é um composto. Títulos mais fortes significam que um composto tem menos probabilidade de se separar.

Outros fatores que contribuem para a estabilidade de um composto incluem:

* Eletronegatividade: A tendência de um átomo para atrair elétrons em uma ligação. Uma grande diferença na eletronegatividade entre os átomos leva a mais ligações polares, que são mais fortes.
* Geometria molecular: O arranjo de átomos em uma molécula. Isso pode influenciar a distribuição dos elétrons e a força das forças intermoleculares.
* Forças intermoleculares: São atrações mais fracas entre moléculas, como ligação de hidrogênio, interações dipolares-dipolares e forças de dispersão em Londres. Eles desempenham um papel nas propriedades físicas de um composto, como ponto de ebulição e ponto de fusão.

Em resumo, um composto permanece juntos devido às forças atraentes entre seus átomos, principalmente através de ligações químicas. A força e a natureza dessas ligações, juntamente com outros fatores como eletronegatividade e geometria molecular, determinam a estabilidade e as propriedades do composto.